Как определить оператора

Абоненты сотовой связи всё чаще стали интересоваться у поисковиков такими вопросами как – какому оператору принадлежит номер сотового телефона и откуда звонили.

Если раньше все было просто, когда каждый пользователь мобильного телефона знал, что первые три цифры после +7 или 8 (DEF-коды) строго определяли принадлежность номера определенному оператору, то теперь это не так.

С 1 декабря 2013 года в России ввели технологию MNP (Mobile Number Portability), которая позволяет любому абоненту сотовой связи сменить мобильного оператора, сохранив свой номер телефона. Поэтому по DEF-коду (по первым трем цифрам) уже нельзя на 100% сказать, у какого оператора обслуживается абонент.

Если, каждый житель России привык, что код 903 принадлежал раньше только оператору Билайн, то сейчас это совсем не так – абонент с номером начинающимся на +7 (903) может быть подключен к сети любого сотового оператора.

Портал ProTarif.info решил поделиться секретом как просто узнать откуда вам звонили и какому сотовому оператору принадлежит номер телефона.

Бесплатное мобильное приложение ProTarif позволяет во время звонка видеть сотового оператора вызываемого номера и регион нахождения абонента.

Установите приложение ProTarif

Во время каждого звонка вы будете знать из какого региона Вам поступает звонок и какой оператор у вызываемого абонента

Приложение интересно не только тем, что позволяет узнать откуда вам звонили. Среди интересных «плюшек» есть возможность онлайн видеть баланс и остатки по пакетам не только своего номера, но и любого другого пользователя независимо каким оператором связи он пользуется. А бесплатным бонусом каждому пользователю мобильное приложение ProTarif подберет наиболее выгодные для него тарифные планы.

Так же, узнать, кто вам звонил, с какого региона поступил входящий вызов и какому оператору принадлежит номер можно на нашем сайте в разделе «Узнайте откуда Вам звонили!». Просто введите телефонный номер и нажмите кнопку «ОК».

Узнайте откуда Вам звонили!

Просто введите телефонный номер и нажмите кнопку ОК

Информация будет 100% достоверная, так как мы сотрудничаем с Центральным научно-исследовательским институтом связи (ФГУП ЦНИИС), который является оператором базы данных перенесенных номеров (БДПН).

Долгое время трехзначные коды в начале любого мобильного номера четко указывали на того или иного оператора. Ситуация изменилась после внедрения в России услуги MNP (Mobile Number Portability) – возможности переходить от одного оператора к другому с сохранением номера. Вы можете заключить договор с одним оператором, а потом перейти к другому, сохранив номер, к которому привыкли.

Как узнать оператора связи

С помощью USSD-команды

Чтобы узнать оператора связи, используйте команду *190*#. Номер вводится через «8». Услуга бесплатная. В ответ на команду вы получите название оператора, к которому относится номер, и регион его регистрации.

На специальном сайте

Получить актуальную информацию о принадлежности номера к определенному оператору вы можете с помощью Центрального научно-исследовательского института связи. Перейдите на страницу «Определение оператора по номеру» в разделе «Помощь и поддержка». После перехода нажмите на ссылку «Введите свой номер».

На открывшейся странице необходимо:

  • указать номер в формате «трехзначный префикс + семизначная комбинация цифр», например, 913 1234567 – ставить вначале восьмерку или +7 не надо;
  • поставить галочку рядом с надписью «Я не робот»;
  • нажать «Найти». Сервис подскажет оператора связи.

Центральный научно-исследовательский институт связи официально является оператором базы данных перенесенных абонентских номеров.

Зачем узнавать оператора мобильной связи

Уточнить оператора связи может быть полезно, чтобы предусмотреть расходы на звонок. Например, если вы пользуетесь тарифом линейки «Мой Tele2», можете безлимитно общаться с абонентом Tele2 без доплат. При разговоре с абонентом другого оператора минуты будут расходоваться из пакета, включенного в тариф, или оплачиваться отдельно, если пакет минут израсходован.

Узнать свой тариф удобно в личном кабинете на сайте и в приложении «Мой Tele2».

Как перенести номер в Tele2

Если вы пользуетесь услугами другого оператора и хотите перейти на Tele2, но при этом предпочли бы не расставаться с привычным номером, вы тоже можете воспользоваться услугой MNP или «Переход со своим номером». Это бесплатно.

Перенос осуществляется в пределах домашнего региона. Номер должен быть:

  • оформлен на вас;
  • не заблокирован;
  • с положительным балансом счета.


Оформить перенос номера в Tele2 можно:

  • на сайте;
  • в одном из салонов связи.

При оформлении переноса номера онлайн вам также нужно выбрать способ получения SIM-карты – доставку по указанному вами адресу или самовывоз из одного из наших офисов. Ответы на популярные вопросы о переносе номера в Tele2 вы можете найти в специальном разделе «Помощи и поддержки».

Химическая связь

Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).
Химические связи — связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.
Межмолекулярные связи — связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.
Ионная связь — химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие — то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.
Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.
Ковалентная связь — химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие — наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):

    По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на

  • простые (одинарные) — одна пара электронов,
  • двойные — две пары электронов,
  • тройные — три пары электронов.

Двойные и тройные связи называются кратными связями.
По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярную и полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная — между разными.
Электроотрицательность — мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары.
Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды обозначаются + и -, например: .
По характеру перекрывания электронных облаков («орбиталей») ковалентная связь делится на -связь и -связь.
-Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных облаков (вдоль прямой, соединяющей ядра атомов), -связь — за счет бокового перекрывания (по обе стороны от плоскости, в которой лежат ядра атомов).
Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью.
Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации.
Гибридизация атомных орбиталей и электронных облаков — предполагаемое выравнивание атомных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных связей.
Чаще всего встречается три типа гибридизации: sp-, sp2 и sp3-гибридизация. Например:
sp-гибридизация — в молекулах C2H2, BeH2, CO2 (линейное строение);
sp2-гибридизация — в молекулах C2H4, C6H6, BF3 (плоская треугольная форма);
sp3-гибридизация — в молекулах CCl4, SiH4, CH4 (тетраэдрическая форма); NH3 (пирамидальная форма); H2O (уголковая форма).
Металлическая связь — химическая связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла. В результате образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения — отсюда высокая электропроводность металлов.
Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать электроны. Простые вещества с металлической связью — металлы (Na, Ba, Al, Cu, Au и др.), сложные вещества — интерметаллические соединения (AlCr2, Ca2Cu, Cu5Zn8 и др.).
Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов.
Водородная связь — межмолекулярная связь, образованная за счет частичного акцептирования пары электронов высокоэлектроотрицательнного атома атомом водорода с большим положительным частичным зарядом. Образуется в тех случаях, когда в одной молекуле есть атом с неподеленной парой электронов и высокой электроотрицательностью (F, O, N), а в другой — атом водорода, связанный сильно полярной связью с одним из таких атомов. Примеры межмолекулярных водородных связей:

H—O—H ··· OH2, H—O—H ··· NH3, H—O—H ··· F—H, H—F ··· H—F.

Внутримолекулярные водородные связи существуют в молекулах полипептидов, нуклеиновых кислот, белков и др.
Мерой прочности любой связи является энергия связи.
Энергия связи — энергия необходимая для разрыва данной химической связи в 1 моле вещества. Единица измерений — 1 кДж/моль.
Энергии ионной и ковалентной связи — одного порядка, энергия водородной связи — на порядок меньше.
Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов (длины связи) и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.
Энергия ионной связи зависит от размеров ионов и от их зарядов. Чем меньше ионы и больше их заряд, тем больше энергия связи.

Строение вещества

По типу строения все вещества делятся на молекулярные и немолекулярные. Среди органических веществ преобладают молекулярные вещества, среди неорганических — немолекулярные.
По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями, вещества с ионными связями (ионные вещества) и вещества с металлическими связями (металлы).
Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными. Это существенно сказывается на их физических свойствах.
Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми межмолекулярными связями, к ним относятся: H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 и другие простые вещества; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH, органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.
Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз, графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы (исключение — слоистый графит), они нерастворимы в воде и других растворителях, имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и полупроводников — кремния, германия и пр.)
Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными. Это твердые тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах, кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например: (Na+)2(SO42-), (K+)3(PO43-), (NH4+)(NO3-) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.
Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и очень твердые металлы (W, Nb).
Характерными физическими свойствами металлов является их высокая электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом температуры), высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов).
В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и типу химической связи кристаллы («кристаллические решетки») делят на атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью), ионные (кристаллы ионных веществ), молекулярные (кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью).